Как составить баланс: Как заполнить бухгалтерский баланс: инструкция для чайников

Баланс в финансовых моделях — Альт-Инвест

Открыть эту статью в PDF

Краткая характеристика баланса

Баланс (Balance Sheet, Statement of Financial Position) — один из ключевых финансовых отчетов компании, в котором отражено всё то, чем компания владеет на момент составления отчета, а также из каких источников были профинансированы эти активы.

Баланс состоит из двух частей, итоговое значение которых равно друг другу. В активе баланса отображается имущество и оборотные средства в собственности компании. В пассиве — собственный капитал и обязательства, за счет которых созданы активы.

В то время, как в бухгалтерском и финансовом учете баланс играет центральную роль, в финансовом моделировании он, скорее, является вспомогательным отчетом. Тем не менее, включение баланса в финансовую модель помогает сделать ее более понятной и надежной.

Основные задачи баланса в модели:

1. Сделать отчетность модели максимально близкой к финансовой отчетности действующей компании. Такая модель будет понятнее для любого аналитика, а значит будет эффективнее представлять ожидаемые результаты.
2. Обеспечить базу для расчета ряда финансовых показателей. Хотя эти показатели могут использовать всего 2-3 строки из баланса, и эти строки можно было бы рассчитать без построения полного отчета, ссылки на стандартный отчет всегда будут яснее и надежнее.
3. Проверить правильность расчетов. Об этом подробнее сказано ниже.

Основные элементы баланса

Активы баланса делятся на долгосрочные и краткосрочные. Такое деление присутствует в любом варианте баланса, а вот дальнейшая детализация будет определяться двумя факторами:

1. Детализацией модели. Если какой-то элемент активов формируется как отдельный раздел или статья в модели, то может быть оправданным выделить для него самостоятельную статью в балансе. В результате подробность баланса в финансовой модели иногда превышать подробность баланса в отчетности действующей компании. Например, запасы можно разделить на запасы готовой продукции и запасы материалов.
2. Необходимостью связи фактической отчетности и прогнозов. Если в рамках одной модели стыкуются между собой исторические отчеты компании и прогнозируемые результаты, то лучше сделать структуру баланса идентичной историческим отчетам.

Вот, например, как выглядит структура активов баланса в финансовой модели, построенной на базе программы Альт-Инвест:

Здесь можно увидеть, с одной стороны, более подробное, чем в обычном бухгалтерском отчете, описание запасов и основных средств, а с другой стороны, включение таких статей, как прочие активы, которые служат для стыковки отчета с историческими данными.

По аналогичным принципам строится и структура пассивов:

Связь с другими отчетами

Для того, чтобы баланс мог служить для контроля корректности модели, как минимум, две его статьи должны быть сформированы на основе двух других финансовых отчетов.

Денежные средства — равны итоговой статье «Денежные средства на конец периода» в отчете о движении денежных средств.

Нераспределенная прибыль — равняется накопленной чистой прибыли из отчета о прибылях и убытках за вычетом накопленных дивидендов и других подобных распределений чистой прибыли.

Такой подход гарантирует, что все три основных финансовых отчета модели связаны между собой, причем отчет о прибылях и убытках и отчет о движении денежных средств независимо друг от друга формируют элементы баланса, а следовательно, любое рассогласование между ними приведет к расхождению активов и пассивов баланса.

Использование для контроля корректности модели

Поскольку баланс в модели служит не только для представления результатов или расчета показателей, но и для контроля корректности, в конце баланса обычно добавляют строку «Контроль сходимости баланса», в которой рассчитывается разница между активами и пассивами.

Хотя эта разница должна быть точно равна нулю, погрешности вычислений могут приводить к тому, что она будет равна накопленной погрешности, и может составлять, например, 0,0000567. Для того, чтобы не создавать ложных сообщений об ошибках моделирования, эту разницу, обычно, округляют до целых значений.

После округления проверка того, равна ли разница между активами и пассивами баланса нулю на протяжении всей модели, становится одним из ключевых флагов контроля корректности модели.

Бухгалтерский баланс за 2012 год. Описываем, как его составить и соблюсти все новые правила

27Февраль

Вы знаете, что с начала 2013 года вступил в силу новый Закон о бухучете. Это Федеральный закон от 6 декабря 2011 г. № 402-ФЗ. Он внес много изменений в работу бухгалтеров. О них надо помнить при подготовке бухотчетности за 2012 год (если ваша компания на упрощенке, то вам не нужно сдавать бухгалтерскую отчетность за 2012 год в ИФНС и Росстат).

Хотя закон и заработал в 2013 году, но правила, что там прописаны для отчетности, надо применять и к прошлому году. В этом посте мы опишем, как составить бухгалтерский баланс за 2012 год и соблюсти все новые правила.

1. Отчетность нужно сдавать в инспекцию не позднее 1 апреля, при желании в электронном виде

Теперь законодатели четко прописали срок сдачи бухотчетности. Как в налоговую инспекцию, так и в подразделение Росстата отчетность нужно представить не позднее трех месяцев после того, как закончится год. То есть до 31 марта включительно. Поскольку в 2013 году эта дата выпадает на воскресенье (выходной день), крайний срок отодвигается на ближайший рабочий день — 1 апреля.

Напомним, что в старом законе о бухучете — Федеральном законе от 21 ноября 1996 г. № 129-ФЗ — говорилось, что сдать бухотчетность нужно в течение 90 дней после окончания года. При этом не уточнялось, о каких днях идет речь. Конечно, многие ориентировались на календарные дни. Но были и те, кто считал срок сдачи отчетности в ИФНС в рабочих днях. Причем такой подход удавалось отстоять в суде. Но теперь в новом Законе о бухучете подобной неясности нет. И значит, больше нет повода для споров.

А в каком виде сдавать отчеты? Как и раньше, и в инспекцию, и в Росстат отчетность можно передавать с нарочным или отправлять по почте в бумажном варианте. Новый закон, как и старый, не обязывает представлять баланс, отчет о прибылях и убытках и остальные формы по телекоммуникационным каналам связи.

Но если у вас есть желание и вы уже сдаете налоговые декларации через спецоператора связи, бухотчетность тоже можете направить инспекторам через Интернет. В таком случае воспользуйтесь электронными форматами. Для типовых бланков они утверждены приказом ФНС России от 15 февраля 2012 г. № ММВ-7-6/87@. А для упрощенных форм, адресованных малым предприятиям, есть свой формат — в приказе ФНС России от 16 ноября 2012 г. № ММВ-7-6/881@.

2. На всех формах достаточно подписи директора

Сейчас по новым правилам получается, что подпись главного бухгалтера на формах отчетности больше не нужна. Вообще в типовых бланках баланса и иных форм отчетности предусмотрено две подписи: руководителя организации и главного бухгалтера. Однако в Законе № 402-ФЗ нет специального порядка, руководствуясь которым нужно подписывать отчеты. Но сказано, что бухотчетность считается составленной после того, как ее экземпляр подпишет руководитель компании (обычно это генеральный директор).

Так что, если свою подпись вы не поставите, налоговики все равно должны принять отчетность. Ну а если решите все-таки завизировать, ошибки в этом тоже не будет. Даже напротив, так вы выполните формальные требования приказа Минфина России от 2 июля 2010 г. № 66н(далее — приказ № 66н).

3. Больше не требуется составлять пояснительную записку

Вот еще одно приятное изменение в правилах. Закон № 402-ФЗ не требует сдавать пояснения в составе отчетности для ИФНС и Росстата. Тут вы действуете на свое усмотрение.

Вы можете вообще ничего не пояснять. Но в ряде случаев наверняка у инспекторов возникнут вопросы. Например, в балансе по строке 1150 вы отразили небольшую стоимость основных средств. Хотя на самом деле в собственности вашей компании есть имущество, учтенное на счете 01. Просто оно уже самортизировано. Вот информацию об этом стоит все же раскрыть.

Кстати, аудиторское заключение тоже больше не надо прикладывать к годовой отчетности. Но если ваша компания относится к малым, то обычно вы обходились без этого документа и раньше.

4. За малую компанию можно отчитаться в сокращенном варианте

Вы ведете учет в компании, которая является малой? В таком случае у вас есть два варианта, как можно отчитаться в сокращенном варианте. А не по общим правилам наравне со всеми. Критерии, по которым предприятие можно считать малым, вы найдете в статье 4 Федерального закона от 24 июля 2007 г. № 209-ФЗ. Один из основных показателей — средняя численность работников за предшествующий год не должна превышать 100 человек.

Первый вариант

Вы можете заполнить только баланс и отчет о прибылях и убытках. Причем можете ставить везде укрупненные показатели. То есть суммировать значения по группам статей без дополнительной расшифровки.

Второй вариант

Вы можете сдать упрощенные формы бухгалтерского баланса и отчета о прибылях и убытках. Они приведены в приложении № 5 к приказу № 66н. Чем же такая отчетность будет отличаться от той, что вы заполните на общепринятых бланках (то есть от первого варианта)?

Показатели в таких формах будут еще более укрупнены, чем обычно. Судите сами. Актив упрощенного баланса состоит из одного раздела вместо двух и включает в себя только пять показателей плюс один итоговый. А в пассиве надо отразить лишь шесть показателей в одном разделе (вместо трех разделов) плюс одну итоговую величину.

То есть почти все строки включают в себя несколько строк из традиционной формы отчетности. Какой код строки ставить в таком случае? Ставьте код того показателя, которому соответствует наибольший удельный вес. Об этом сказано в пункте 5 приказа № 66н.

Что касается отчета о прибылях и убытках, то в нем всего семь строк вместо привычных 18. Кроме того, отсутствует в упрощенной форме такого отчета и раздел «Справочные данные». В остальном правила заполнения те же, что и для упрощенного баланса. Рассмотрим еще один пример.

Не исключена ситуация, что вам вообще нечего будет отразить в какой-то конкретной строке. Тогда и не приводите ее совсем — если формируете отчеты в компьютерной программе. Или поставьте прочерки. Кстати, это правило действует как для общих форм, так и для упрощенных.

Как сбалансировать химическое уравнение?

проверено Cite

Несмотря на то, что были предприняты все усилия для соблюдения правил стиля цитирования, могут быть некоторые расхождения.
Пожалуйста, обратитесь к соответствующему руководству по стилю или другим источникам, если у вас есть какие-либо вопросы.

Выберите стиль цитирования

MLAAPChicago Manual of Style

Написано

Анна Дубей

Анна Дубей была стажером редактора Британской энциклопедии.

Анна Дубей

Факт проверен

Редакторы Британской энциклопедии

Редакторы Encyclopaedia Britannica курируют предметные области, в которых они обладают обширными знаниями, будь то многолетний опыт, полученный в результате работы над этим контентом, или в результате обучения для получения ученой степени. Они пишут новый контент, а также проверяют и редактируют контент, полученный от участников.

Редакция Британской энциклопедии

© Павел Игнатов/stock.adobe.com

Составление химических уравнений — полезный навык в химии. В основе химических реакций лежит представление о том, что атомы и молекулы часто рекомбинируют в другие молекулы. Реагенты – это вещества, вступающие в химическую реакцию, а в результате реакции образуются продукты. Некоторые примеры химических реакций, которые вы, возможно, знаете, включают ржавчину, возникающую в результате реакции железа с водой и кислородом, и потерю пузырьков соды, возникающую при распаде угольной кислоты на углекислый газ и воду.

Фундаментальным принципом уравнений баланса является закон сохранения массы, который гласит, что материя, то есть физические вещества, такие как атомы и молекулы, не может быть создана или уничтожена. Это означает, что в обеих частях химического уравнения должна быть одинаковая масса атомов и, следовательно, одинаковое количество атомов. Например, рассмотрим простую химическую реакцию Ca + Cl ₂ → CaCl ₂ . Это уравнение уже уравновешено, потому что в нем одинаковое количество атомов Ca и Cl с каждой стороны. Уравновешивание уравнения включает изменение коэффициентов — чисел, помещаемых перед реагентами или продуктами для их умножения.

Обратите внимание, что коэффициент , который отображается слева от молекулы, отличается от нижнего индекса , который отображается более мелким шрифтом справа от молекулы. Коэффициент представляет количество молекул. Нижний индекс представляет количество атомов данного элемента в каждой молекуле. Например, в 3O ₂ коэффициент равен 3, а нижний индекс равен 2. Чтобы определить общее количество присутствующих атомов, умножьте коэффициент на нижний индекс — общее количество молекул, умноженное на количество атомов в каждой молекуле. 3О ₂ означает 6 полных атомов O. Уравнения баланса никогда не включают изменение нижнего индекса молекулы, а только изменение коэффициента. Изменение нижнего индекса изменит химический состав молекулы, а не количество молекул.

Так как же сбалансировать уравнение? Вот шаги: Во-первых, посчитайте атомы с каждой стороны. Во-вторых, изменить коэффициент одного из веществ. В-третьих, снова посчитайте количество атомов и оттуда повторяйте шаги два и три, пока не сбалансируете уравнение.

Вот пример химической реакции, которую необходимо сбалансировать: H ₂ + O ₂ → H ₂ O.

Первым шагом является подсчет атомов с каждой стороны. Часто бывает полезно составить диаграмму или список, чтобы вы могли визуализировать числа. С левой стороны 2 H и 2 O, а с правой стороны 2 H и 1 O. Это уравнение еще не сбалансировано, потому что имеется разное количество атомов кислорода.

Второй шаг — изменить коэффициент одного из веществ с целью уравнять числа каждого атома слева и справа. Поскольку справа слишком мало атомов О, начните с увеличения коэффициента произведения, H ₂ O. При выборе коэффициента старайтесь выбирать как можно более низкий. В этом случае хорошим предположением для коэффициента H ₂ O будет 2. Обратите внимание, что изменение коэффициента влияет на все атомы в молекуле: если поставить 2 перед H ₂ O, количество обоих Атомы H и O на 2. Кроме того, позаботьтесь об изменении только одного коэффициента за раз, чтобы избежать путаницы.

Третий шаг — снова подсчитать количество атомов с каждой стороны и обновить таблицу. Теперь, когда вы изменили уравнение на H ₂ + O ₂ → 2H ₂ O, слева 2 H и 2 O, а справа 4 H и 2 O. Вы сбалансировали атомы O, но теперь слева слишком мало атомов H! На этом этапе уравновешивания уравнения повторяйте второй и третий шаги, пока количество атомов с каждой стороны не станет равным. Если вы измените коэффициент H ₂ на 2, у вас теперь будет 4 H и 2 O слева и 4 H и 2 O справа. Уравнение 2H ₂ + O ₂ → 2H ₂ О сбалансирован.

Теперь давайте рассмотрим другую химическую реакцию. Это немного сложнее сбалансировать: CO ₂ + H ₂ O → C ₆ H ₁₂ O ₆ + O ₂ . Подсчет атомов говорит вам о несбалансированности уравнения. В левой части 1 C, 2 H и 3 O, а в правой части 6 C, 12 H и 8 O. Далее, на шаге два, измените один коэффициент. Попробуйте изменить коэффициент CO ₂ на 6, чтобы уравнять количество атомов углерода с каждой стороны. После третьего шага и повторного подсчета атомов у вас теперь есть 6 C, 2 H и 13 O слева, а также 6 C, 12 H и 8 O справа. Затем сбалансируйте атомы H. Изменение коэффициента H ₂ O на 6, так что в левой части есть 6 C, 12 H и 18 O, а в правой все еще сохраняется 6 C, 12 H и 8 O. Теперь единственным несбалансированным аспектом являются атомы O. Изменив коэффициент O ₂ справа на 6, правая сторона теперь имеет 18 O, то есть столько же, сколько и левая. После окончательного подсчета вы можете подтвердить, что сбалансировали уравнение как 6CO ₂ + 6H ₂ O → C ₆ H ₁₂ O ₆ + 6O ₂ .

Эти три шага — считать, изменять коэффициент и снова считать — позволят вам сбалансировать любое химическое уравнение в соответствии с законом сохранения массы.

7.4: Уравновешивание химических уравнений — LibreTexts по химии

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

⚙️ Цели обучения

• Объяснить роль индексов и коэффициентов в химических уравнениях.
• Сбалансируйте химическое уравнение, если дано несбалансированное уравнение.
• Объясните роль закона сохранения вещества в химической реакции.

Несмотря на то, что химические соединения распадаются и образуются новые соединения во время химической реакции, атомы в реагентах не исчезают, и новые атомы не появляются для образования продуктов. В химических реакциях атомы никогда не образуются и не разрушаются. Те же самые атомы, которые присутствовали в реагентах, присутствуют и в продуктах — они просто реорганизованы в другое расположение. В полном химическом уравнении в реагенте и продукте уравнения должно присутствовать одинаковое количество атомов.
     

Химические уравнения и закон сохранения вещества

В предыдущем разделе реакция между газообразным водородом и газообразным кислородом с образованием воды в газообразной фазе была показана в виде химического уравнения:

H ₂  ( г ) + O ₂  ( г ) → H ₂ O ( г )

На молекулярном уровне реакция будет выглядеть примерно так:

90 002 Обратите внимание, что на в левой части уравнения и только один атом кислорода в правой. Куда делся этот единственный атом кислорода? Материя не может просто исчезнуть. Опять же, атомы никогда не создаются и не разрушаются в химических реакциях.

Теперь давайте рассмотрим, что произойдет, если мы начнем с двух молекул водорода и одной молекулы кислорода:

В результате этой комбинации образуются две молекулы воды — четыре атома водорода и два атома кислорода находятся в левой части уравнение и четыре атома водорода и два атома кислорода справа. Любого нарушения закона сохранения материи удалось избежать. Химическое уравнение для этой реакции выше будет записано как:

2 H ₂ ( г ) + O ₂ ( г ) → 2 H ₂ O ( г )

Эта форма химического уравнения называется сбалансированным химическим уравнением . Сбалансированное химическое уравнение — это уравнение, которое соответствует закону сохранения материи.
    

Коэффициенты и индексы

В химических уравнениях используются два типа чисел. Имеется индекса , которые входят в состав химических формул реагентов и продуктов:

\[{\color[rgb]{0,0, 0,0, 1,0}2}\;{\mathrm H}_{\color[rgb]{0,8, 0,0, 0,0}\boxed2}\;(g)\; +\;{\ mathrm O} _ {\color[rgb]{0,8, 0,0, 0,0}\boxed2}\;(g)\;\rightarrow{\color[rgb]{0,0, 0,0, 1,0}2}\ ;{\ mathrm H} _{\color[rgb]{0,8, 0,0, 0,0}\boxed2}\mathrm O\;(g)\nonumber\]

После определения формул для реагентов и продуктов индексы могут быть изменены , а не .

Существуют также  коэффициенты , которые помещаются перед химическими формулами, чтобы указать, сколько молекул этого вещества используется или производится:

\[{\color[rgb]{0,0, 0,0, 1,0}\boxed2}\;{\mathrm H}_{\color[rgb]{0,8, 0,0, 0,0}2}\;(g)\; +\;{\ mathrm O} _ {\color[rgb]{0,8, 0,0, 0,0}2}\;(g)\;\rightarrow{\color[rgb]{0,0, 0,0, 1,0}\boxed2}\ ;{\mathrm H}_{\color[rgb]{0,8, 0,0, 0,0}2}\mathrm O\;(g)\nonumber\]

Коэффициенты могут быть изменены, чтобы сбалансировать уравнение. Приведенное выше уравнение показывает, что две молекулы газообразного водорода реагируют с одной молекулой газообразного кислорода с образованием двух молекул воды.

Поскольку идентичность реагентов и продуктов фиксирована, уравнение нельзя сбалансировать, изменив нижние индексы реагентов или продуктов. Это изменило бы химическую идентичность описываемых видов. Например, было уравнение реакции:

\[{\mathrm H}_2\;(g)\;+\;{\mathrm O}_2\;(g)\;\rightarrow{\mathrm H}_2\mathrm O\;(g)\ неномер\]

был уравновешен путем изменения нижнего индекса для кислорода в H ₂ O на H ₂ O ₂ , реакция больше не показывает образование воды. Уравнение действительно сбалансировано. Однако он показывает производство перекиси водорода, совершенно другого вещества: ;\rightarrow\;{\ mathrm H} _2{\ mathrm O} _ {\color[rgb]{0,8, 0,0, 0,0}2}\;(g)}\nonumber\]

Следовательно, снова химических уравнения уравновешиваются изменением коэффициентов :

\[{\color[rgb]{0. 0, 0.0, 1.0}\boxed2}\;{\mathrm H}_2\;(g ) \; + \; {\ mathrm O} _2 \; (g) \; \ rightarrow {\ color [rgb] {0,0, 0,0, 1,0} \ boxed2} \; {\ mathrm H} _2 \ mathrm O \; (g)\номер\]

Точно так же, как индексы «1» подразумеваются в химических формулах (формула для воды записывается как H ₂ O, а не H ₂ O ₁ ), коэффициенты «1 » также подразумеваются. Другими словами, коэффициент для O ₂  ( г ) в приведенном выше сбалансированном уравнении равно «1», даже если число «1» не написано.

Также может быть полезно думать о коэффициентах в химических уравнениях, как если бы они были коэффициентами в алгебре. Коэффициенты в алгебре записываются перед термином или переменной, а не в середине. Как и в алгебре, коэффициент в химическом уравнении означает умножение. Другими словами, написав «2 H ₂ O», мы указываем в общей сложности 2 × 2 или 4 атома водорода.
 

Уравновешивание химических уравнений

Самый простой и наиболее полезный метод уравновешивания химических уравнений называется «уравновешивание путем проверки», также известное как метод проб и ошибок. Есть несколько стратегий, которые можно использовать, чтобы уменьшить количество проб и ошибок, чтобы получить уравнение, которое в конечном итоге правильно сбалансировано.
 

⚓️ Стратегии балансировки химических уравнений

1. Наиболее сложные формулы обычно должны быть сбалансированы в первую очередь.
2. Простейшую формулу обычно балансируют в последнюю очередь.
3. Для определения коэффициентов можно использовать наименьшее общее кратное между двумя числами.
4. Многоатомные ионы (если они присутствуют в обеих частях химического уравнения) могут быть уравновешены как единое целое.
5. Дробные коэффициенты иногда необходимы для балансировки уравнения при балансировке самой простой оставшейся формулы. Если использовался дробный коэффициент, умножьте обе части уравнения на знаменатель, чтобы получить целочисленные коэффициенты.
6. Подсчитайте количество атомов каждого элемента в каждой части уравнения, чтобы убедиться, что химическое уравнение сбалансировано.

✅ Пример \ (\ pageIndex {1} \): окисление алюминия

Балансировать химическое уравнение для реакции алюминиевого металла газом кислорода для получения твердого оксида алюминия:

AL ( S ) + O ₂  ( г ) → Al ₂ O ₃  ( s )

Решение

1. Самая сложная формула — Al ₂ O ₃  ( s ) и должна быть сбалансирована первой, а самая простая формула — Al ( s ) и должна быть сбалансирована последней.
        
2. 2 атома кислорода слева и 3 атома кислорода справа. Наименьшее общее кратное между 2 и 3 равно 6. Чтобы получить по 6 атомов кислорода с каждой стороны, перед O ₂ ( г ) ставится коэффициент «3», а перед O _{2 ставится коэффициент «2», а в перед ал 2 О 3  ( с ):}

Al ( s ) + 3 O ₂  ( g ) → 2 Al ₂ O ₃  ( s ) 90 005

3. Это по-прежнему оставляет атомы алюминия несбалансированными. В точке 1 атом алюминия слева и 4 атома алюминия справа. Чтобы сбалансировать атомы алюминия, перед Al ставится коэффициент «4» ( s ):

\(\boxed{{\color[rgb]{0,8, 0,0, 0,0}4}\;\mathrm{Al}\;(s)\;+\;{\color[rgb]{0,0, 0,0, 1,0} 3} \; {\ mathrm O} _2 \; (g) \; \ стрелка вправо \; {\ color [rgb] {0,0, 0,0, 1,0} 2} \; {\ mathrm {Al}} _2 {\ матрм O}_3\;(s)}\)

4. Необходимо выполнить окончательную проверку, чтобы убедиться, что уравнение остается сбалансированным для всех элементов. Иногда полезно поместить информацию в таблицу и подсчитать каждый атом элемента по мере того, как уравнение уравновешивается:

\[\begin{array}{ccc}\mathrm{Элемент}&\mathrm{Реагент}\;\mathrm{Сторона}&\mathrm{Продукт}\;\mathrm{Сторона}\\\mathrm{Al} &\vert\vert\vert\vert&\vert\vert\vert\vert\\\mathrm O&\cancel{\vert\vert\vert\vert}\;\vert&\cancel{\vert\vert\vert\vert} \;\vert\end{массив}\номер\]

 

✅ Пример \(\PageIndex{2}\): Разложение хлората калия

Сбалансируйте химическое уравнение разложения твердого хлората калия в присутствии тепла с образованием твердого хлорида калия и газообразного кислорода. Обратите внимание, что треугольник над стрелкой указывает на то, что для протекания этой реакции необходимо тепло:

\({\mathrm{KClO}}_3\;(s)\;\xrightarrow\triangle\;\mathrm{KCl} \;(s)\;+\;{\mathrm O}_2\;(g)\)

Решение

1. Наиболее сложная формула KClO ₃  ( s ) и должна быть сбалансирована в первую очередь. KCl ( s ) или O ₂  ( г ) кажутся одинаково простыми. Однако оказывается, что атомы калия и атомы хлора уже уравновешены, поэтому можно начать с уравновешивания атомов кислорода. На этот раз давайте вести постоянный подсчет.

     \(\begin{array}{ccc}\mathrm{Элемент}&\mathrm{Реагенты}&\mathrm{Продукты}\\\mathrm K&\vert&\vert\\\mathrm{Cl}&\vert&\vert \\\mathrm O&\vert\vert\vert&\vert\vert\end{массив}\)

2. 3 атома кислорода слева и 2 атома кислорода справа. Наименьшее общее кратное между 2 и 3 равно 6. Чтобы получить 6 атомов кислорода с каждой стороны, перед KClO ₃ ставится коэффициент «2» ( s ), а коэффициент «3» ставится перед перед O ₂  ( г ):

\({\color[rgb]{0,0, 0,0, 1,0}2}\;{\mathrm{KClO}}_3\;(s)\;\xrightarrow\triangle\;\mathrm{KCl}\;( s)\;+\;{\color[rgb]{0,0, 0,0, 1,0}3}\;{\mathrm O}_2\;(g)\)

\(\begin{array}{ccc}\mathrm{Элемент}&\mathrm{Реагенты}&\mathrm{Продукты}\\\mathrm K&\vert\vert&\vert\\\mathrm{Cl}&\vert \vert&\vert\\\mathrm O&\cancel{\vert\vert\vert\vert}\;\vert&\cancel{\vert\vert\vert\vert}\;\vert\end{array}\)

3. Теперь это делает атомы калия и хлора неуравновешенными. Однако это легко исправить, поставив коэффициент «2» перед KCl ​​( s ):

\(\boxed{{\color[rgb]{0,0, 0,0, 1,0}2}\;{\mathrm{KClO}}_3\;(s)\;\xrightarrow\triangle\;{\color[rgb ] {0,8, 0,0, 0,0} 2} \; \ mathrm {KCl} \; (s) \; + \; {\ color [rgb] {0,0, 0,0, 1,0} 3} \; {\ mathrm O} _2 \;(г)}\)

4. Необходимо выполнить окончательную проверку, чтобы убедиться, что уравнение остается сбалансированным для всех элементов.

\(\begin{array}{ccc}\mathrm{Элемент}&\mathrm{Реагенты}&\mathrm{Продукты}\\\mathrm K&\vert\vert&\vert\vert\\\mathrm{Cl}& \vert\vert&\vert\vert\\\mathrm O&\cancel{\vert\vert\vert\vert}\;\vert&\cancel{\vert\vert\vert\vert}\;\vert\end{array} \)

 

✅ Пример \(\PageIndex{3}\): Горение бутана

Сбалансируйте химическое уравнение горения жидкого бутана (C ₄ H ₁₀ ) в присутствии газообразного кислорода с образованием диоксида углерода и воды в газовой фазе:

C ₄ H ₁₀ ( l ) + O _{2 900 34  ( г ) → CO 2  ( г ) + H 2 O ( г )}

Раствор

1. Наиболее сложная формула C ₄ H ₁₀  ( l ) и должен быть сначала уравновешивается, а самая простая формула O ₂ ( г ) и балансировать в последнюю очередь. Давайте еще раз проведем непрерывный подсчет, на этот раз используя цифры.

     \(\begin{array}{ccc}\mathrm{Элемент}&\mathrm{Реагент}\;\mathrm{Сторона}&\mathrm{Продукт}\;\mathrm{Сторона}\\\mathrm C&4&1\\ \mathrm H&10&2\\\mathrm O&2&3\end{array}\)

2. Слева 4 атома углерода, а справа 1 атом углерода. Наименьшее общее кратное между 4 и 1 равно 4. Чтобы получить 4 атома углерода справа, перед CO 9 ставится коэффициент «4».0033 2  ( г ):

C ₄ H ₁₀ ( л ) + O ₂  ( г ) → 4 CO ₂  ( г ) + H ₂ O ( г )

\ (\begin{array}{ccc}\mathrm{Элемент}&\mathrm{Реагент}\;\mathrm{Сторона}&\mathrm{Продукт}\;\mathrm{Сторона}\\\mathrm C&4&4\\\mathrm H&10&2 \\\mathrm O&2&9\end{array}\)

3. 10 атомов водорода слева и 2 атома водорода справа. Наименьшее общее кратное между 10 и 2 равно 10. Чтобы получить 10 атомов водорода справа, перед H 9 ставится коэффициент «5». 0033 2 О ( г ):

C ₄ H ₁₀ ( л ) + O ₂  ( г ) → 4 CO ₂  ( г ) + 5 H ₂ O ( г )

\(\begin{array}{ccc}\mathrm{Элемент}&\mathrm{Реагент}\;\mathrm{Сторона}&\mathrm{Продукт}\;\mathrm{Сторона}\\\mathrm C&4&4\\\mathrm H&10&10\\\mathrm O&2&13\end{array}\)

4. Неуравновешенными остаются только атомы кислорода, как и предполагалось изначально. В точке 2 атома кислорода слева и 13 атомов кислорода справа. Это означает, что должна быть возможность разместить коэффициент ( x ) перед  O ₂  ( г ) для баланса уравнения:

C ₄ H ₁₀ ( л ) + x O ₂  ( г ) → 4 CO _{2 90 034  ( г ) + 5 H 2 O ( г )}

5. Похоже, настало время использовать Стратегию № 5, указанную выше, используя дробный коэффициент для баланса атомов кислорода, поскольку нам нужно спросить себя: «Какое число, умноженное на два, будет равно 13?» В алгебре этот вопрос будет записан как
   \[2x=13\nonnumber\]
   Разделив каждую сторону на 2, можно найти решение для x :
   \[x=\frac{13}2\nonnumber\]
   Другими словами, коэффициент «\(\frac{13}2\)» можно поставить перед O ₂  ( g ):

\({\mathrm C}_4{\mathrm H}_{10}\;(l)\;+\;{\textstyle\color[rgb]{0,8, 0,0, 0,0}\frac{13}2 } \; {\ mathrm O} _2 \; (g) \; \ rightarrow {\ color [rgb] {0,0, 0,0, 1,0} 4} \; {\ mathrm {CO}} _2 \; (g) \; +\;{\color[rgb]{0,6, 0,0, 1,0}5}\;{\mathrm H}_2\mathrm O\;(g)\)

\(\begin{array}{ccc}\mathrm{Элемент}&\mathrm{Реагент}\;\mathrm{Сторона}&\mathrm{Продукт}\;\mathrm{Сторона}\\\mathrm C&4&4\\ \mathrm H&10&10\\\mathrm O&13&13\end{array}\)

6. Как отмечено в Стратегии № 5, обе части уравнений следует умножать на знаменатель, когда используются дробные коэффициенты, чтобы получить целочисленные коэффициенты.

\(2\times\left [{\mathrm C}_4{\mathrm H}_{10}\;(l)\;+\;{\textstyle\color[rgb]{0,8, 0,0, 0,0} \ frac {13} 2} \; {\ mathrm O} _2 \; (g) \; \ rightarrow {\ color [rgb] {0,0, 0,0, 1,0} 4} \; {\ mathrm {CO}} _2 \ ;(g)\;+\;{\color[rgb]{0,6, 0,0, 1,0}5}\;{\mathrm H}_2\mathrm O\;(g)\right]\)

\(\boxed{2\;{\mathrm C}_4{\mathrm H}_{10}\;(l)\;+\;{\color[rgb]{0,8, 0,0, 0,0}13} \; {\ mathrm O} _2 \; (g) \; \ rightarrow {\ color [rgb] {0,0, 0,0, 1,0} 8} \; {\ mathrm {CO}} _2 \; (g) \; + \;{\color[rgb]{0,6, 0,0, 1,0}10}\;{\mathrm H}_2\mathrm O\;(g)}\)

7. Необходимо выполнить окончательную проверку, чтобы убедиться, что уравнение остается сбалансирован по всем элементам.

\(\begin{array}{ccc}\mathrm{Элемент}&\mathrm{Реагент}\;\mathrm{Сторона}&\mathrm{Продукт}\;\mathrm{Сторона}\\\mathrm C&8&8\\ \mathrm H&20&20\\\mathrm O&26&26\end{массив}\)

 

✏️ Упражнение \(\PageIndex{1}\)

Уравновесьте следующие химические уравнения.

1. \(\mathrm V\;(s)\;+\;{\mathrm O}_2\;(g)\;\rightarrow\;{\mathrm V}_2{\mathrm O}_5\;( с)\)
2. \(\ mathrm{Mg}\;(s)\;+\;{\mathrm O}_2\;(g)\;\стрелка вправо\;\mathrm{MgO}\;(s)\)
3. \({\mathrm C}_6{\mathrm H}_{12}{\mathrm O}_6\;(s)\;+\;{\mathrm O}_2\;(g)\;\rightarrow\ ; {\ mathrm {CO}} _2 \; (s) \; + \; {\ mathrm H} _2 \ mathrm O \; (l) \)
4. \({\mathrm H}_2{\mathrm O}_2\;(aq)\;\xrightarrow{{\mathrm{MnO}}_2}\;{\mathrm H}_2\mathrm O\;(l) \;+\;{\mathrm O}_2\;(г)\)

Ответ А

\({\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}4}\;\mathrm V\;(s)\;+\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}5}\; {\ mathrm O} _2 \; (g) \; \ rightarrow \; {\ color [rgb] {0,0, 0,0, 1,0} 2} \; {\ mathrm V} _2 {\ mathrm O} _5 \; (s )\)

Ответ Б

\({\color[rgb]{0,0, 0,0, 1,0}2}{\color[rgb]{0,0, 0,0, 1,0}\;}\mathrm{Mg}\;(s)\;+\;{ \ mathrm O} _2 \; (g) \; \ rightarrow \; {\ color [rgb] {0,0, 0,0, 1,0} 2} \; \ mathrm {MgO} \; (s) \)

Ответ C

\({\mathrm C}_6{\mathrm H}_{12}{\mathrm O}_6\;(s)\;+\;{\color[rgb]{0,0, 0,0, 1,0}6}\ ; {\ mathrm O} _2 \; (g) \; \ rightarrow \; {\ color [rgb] {0,0, 0,0, 1,0} 6} \; {\ mathrm {CO}} _2 \; (s) \; +\;{\color[rgb]{0,0, 0,0, 1,0}6}\;{\mathrm H}_2\mathrm O\;(l)\)

Ответ D

\({\color[rgb]{0,0, 0,0, 1,0}2}\;{\mathrm H}_2{\mathrm O}_2\;(aq)\;\xrightarrow{{\mathrm{MnO}}_2 } \; {\ color [rgb] {0,0, 0,0, 1,0} 2} \; {\ mathrm H} _2 \ mathrm O \; (l) \; + \; {\ mathrm O} _2 \; (g) \)

 

✅ Пример \(\PageIndex{4}\): Осаждение хлорида свинца(II)

Водные растворы нитрата свинца(II) и хлорида натрия смешивают. -\)) является многоатомным ионом и может быть уравновешен как единое целое.

Pb(NO ₃ ) ₂  ( водный раствор ) + NaCl ( водный раствор ) → PbCl ₂ ( s ) + Na NO ₃ ( aq )

\(\ начало {array}{ccc}\mathrm{Единица}&\mathrm{Реагент}\;\mathrm{Сторона}&\mathrm{Продукт}\;\mathrm{Сторона}\\\mathrm{Pb}&\vert&\vert\ \{\mathrm{NO}}_3&\vert\vert&\vert\\\mathrm{Na}&\vert&\vert\\\mathrm{Cl}&\vert&\vert\vert\end{массив}\)

2. Судя по подсчетам, нитрат-ионы легко уравновешиваются, если поставить цифру «2» перед NaNO 9.0033 3 ( водный номер ).

Pb(NO ₃ ) ₂  ( водный раствор ) + NaCl ( водный раствор ) → PbCl ₂ ( s ) + 2 NaNO ₃ ( водный )

\(\ begin{массив}{ccc}\mathrm{Единица}&\mathrm{Реагент}\;\mathrm{Сторона}&\mathrm{Продукт}\;\mathrm{Сторона}\\\mathrm{Pb}&\vert&\vert \\{\mathrm{NO}}_3&\vert\vert&\vert\vert\\\mathrm{Na}&\vert&\vert\vert\\\mathrm{Cl}&\vert&\vert\vert\end{массив }\)

3. В этот момент атомы натрия и хлора разбалансированы. Однако это легко исправить, поставив перед NaCl ( aq ) коэффициент «2» :

\(\boxed{\mathrm{Pb}{({\mathrm{NO}}_3)}_2\;(aq)\;+\;{\color[rgb]{0,8, 0,0, 0,0}2} \;\ mathrm{NaCl}\;(водный раствор)\;\стрелка вправо\;{\mathrm{PbCl}}_2\;(s)\;+\;{\color[rgb]{0,0, 0,0, 1,0}2 }\;{\mathrm{NaNO}}_3\;(водн.)}\)

4. Окончательная проверка показывает, что теперь уравнение сбалансировано для всех элементов.

\(\begin{array}{ccc}\mathrm{Единица}&\mathrm{Реагент}\;\mathrm{Сторона}&\mathrm{Продукт}\;\mathrm{Сторона}\\\mathrm{Pb} &\vert&\vert\\{\mathrm{NO}}_3&\vert\vert&\vert\vert\\\mathrm{Na}&\vert\vert&\vert\vert\\\mathrm{Cl}&\vert\ vert&\vert\vert\end{array}\)

✏️ Упражнение \(\PageIndex{2}\)

Напишите сбалансированное химическое уравнение для этих словных уравнений.

1. Газообразный азот реагирует с газообразным водородом с образованием газообразного аммиака.
2. Водные растворы нитрата алюминия и карбоната лития смешивают с получением твердого осадка карбоната алюминия и водного раствора нитрата лития.
3. Жидкий гексин (C ₆ H ₁₀ ) реагирует с газообразным водородом в присутствии платинового катализатора с образованием жидкого гексана (C ₆ H ₁₄ ).

Ответ А

N ₂ ( г ) + 3 H ₂ ( г ) → 2 NH ₃ ( г )

Ответ Б

2 Al(NO ₃ ) ₃  ( водный раствор ) + 3 Li ₂ CO ₃  ( водный раствор ) → Al ₂ (CO ₃ ) ₃  ( с ) + 6 LiNO ₃ ( водный )

Ответ C

\({\mathrm C}_6{\mathrm H}_{10}\;(l)\;+\;{\color[rgb]{0,0, 0,0, 1,0}2}\;{\mathrm H} _2\;(g)\;\xrightarrow{\mathrm{Pt}}\;{\mathrm C}_6{\mathrm H}_{14}\;(l)\)

Резюме

• Чтобы химические уравнения были полезными, они всегда должны быть сбалансированы.